01原子結構

（1）所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構成。

正例1：¹²C 、¹³C 、¹⁴C三原子質(zhì)子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。

反例1：只有氕（¹H）原子中沒(méi)有中子，中子數為0。

（2）所有原子的中子數都大于質(zhì)子數。

正例1：¹³C 、¹⁴C 、³H 等大多數原子的中子數大于質(zhì)子數。

正例2：絕大多數核素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數與中子數之和）都大于質(zhì)子數的2倍。

反例1：氕（¹H）沒(méi)有中子，中子數小于質(zhì)子數。

反例2：氘（²H）、氦（⁴He）、硼（¹⁰B）、碳（¹²C）、氮（¹⁴N）、氧（¹⁶O）、氖（²⁰Ne）、鎂（²⁴Mg）等中子數等于質(zhì)子數。

（3）具有相同質(zhì)子數的微粒一定屬于同一種元素。

正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數相同：H⁺ 、H^- 、H等。

反例1：不同的中性分子質(zhì)子數可以相同，如：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

反例2：不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數相同，如：Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺ 。

反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數相同，如：NH₄⁺ 、OH^-和F^-、Cl^-和HS^-。

02電子云

（1）氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。

含義糾錯：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現的機會(huì )。

03元素周期律

（1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著(zhù)相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著(zhù)原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。

（2）難失電子的元素一定得電子能力強。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應，即便和氟氣反應也生成共價(jià)化合物，不會(huì )失電子，得電子能力也不強。

反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，電子只偏移，未得失。

說(shuō)明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類(lèi)的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類(lèi)的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

（3）微粒電子層數多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，r(Cs⁺)>r(Rb⁺)>r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Li⁺)。

反例1：鋰離子（1個(gè)電子層）半徑大于鋁離子（2個(gè)電子層）半徑。

（4）所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負化合價(jià)的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)和它的最低負化合價(jià)的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

（5）所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數（即元素所在的主族序數）。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數（即元素所在的主族序數）。

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